【一般計量士】過去問準拠 予想演習 問011 解説｜思考ルート

※本問は、過去の出題傾向・頻出論点をAI分析して作成した「過去問準拠の予想演習問題」です。

予想演習 No.011

弱酸の水溶液における水素イオン濃度およびpHの計算に関する記述として、次のうち正しいものはどれか。

選択肢

1. 濃度0.10 mol/L、酸解離定数1.0×10^-5 mol/Lの弱酸水溶液の水素イオン濃度は1.0×10^-3 mol/Lであり、pHは3.0となる。

2. 弱酸の水溶液の水素イオン濃度を求める式において、水分子の解離による水素イオンの寄与は常に無視することができない。

3. 第二イオン化エネルギーの値は、電子を正電荷のイオンから引き離すため、条件にかかわらず常に負の値をとる。

4. 弱酸の酸解離定数とモル濃度から水素イオン濃度を算出する際、平方根を取る操作を行わずにそのまま計算結果とする。

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正解と解説（思考ルート）

【正解】 選択肢 1

■【設問の意図】

弱酸の電離平衡における水素イオン濃度とpHの正しい計算手順を理解しているかを問う。

■【正解の理由】

水素イオン濃度は酸解離定数と濃度の積の平方根で求められ、示された条件では10^-3 mol/LとなりpHは3.0であるため正しい。

■【初心者が迷う理由】

平方根の計算過程や指数計算で誤りやすい。

■【本番での判断フロー】

1. 水素イオン濃度の公式に値を代入して計算する。

2. 得られた濃度から対数をとってpHを算出する。

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